Какой объём азота образуется при разложении 876 г нитрита аммония, содержащего 8% примесей и сколько образуется молекул воды?

Реклама
Saffer123

Ответы и объяснения

Olya880
Olya880

2NH4NO3----> 2N2 + 4H2O+ O2
m(NH4NO3) чист=876-0.08*876= 805.92 г
n(NH4NO3)=m/M= 805.92/80=10.074 моль
n(N2)=10.074 моль
V(N2)=10.074*22.4=225.6576 л
N(H2O)=n*Na= 10.074/2* 6.023*10^23= 30.338*10^23 молекул

0.0
0 оценок
0 оценок
Оцени!
Оцени!